Soal Latihan TKA Kimia dan Pembahasannya
1. Kimia Dasar
Sub-elemen: Struktur Atom dan Ikatan Kimia
Kompetensi:
· Mengidentifikasi konfigurasi elektron, kulit atom, dan elektron valensi suatu atom golongan utama serta menerapkannya dalam penentuan kestabilan elektron.
📘 Soal TKA Kimia —
Konfigurasi Elektron & Kestabilan Elektron
Stimulus Autentik (Tabel
Periodik Mini)
Perhatikan potongan tabel
periodik berikut yang menunjukkan beberapa unsur golongan utama:
|
Unsur |
Nomor
Atom |
Golongan |
Periode |
|
Na |
11 |
IA |
3 |
|
Mg |
12 |
IIA |
3 |
|
Cl |
17 |
VIIA |
3 |
|
Ar |
18 |
VIIIA |
3 |
1. Pilihan Ganda
Sederhana (PG)
Soal:
Konfigurasi elektron untuk unsur Na (Z = 11) adalah …
A. 2 8 1
B. 2 7 2
C. 2 8 8 1
D. 2 6 3
Level Kognitif: Pemahaman
Kunci Jawaban: A. 2 8 1
Pembahasan:
Na memiliki nomor atom 11 → elektron = 11 → konfigurasi: 2 di K, 8 di L, 1 di M
→ 2 8 1. Elektron valensi = 1, sesuai dengan golongan IA.
2. Pilihan Ganda
Sederhana (PG)
Soal:
Unsur manakah yang sudah memiliki konfigurasi stabil tanpa harus membentuk ion?
A. Na
B. Mg
C. Cl
D. Ar
Level Kognitif: Penerapan
Kunci Jawaban: D. Ar
Pembahasan:
Ar (Z = 18) → konfigurasi: 2 8 8. Sudah oktet, stabil tanpa membentuk ion.
Sementara Na, Mg, dan Cl harus melepas/menangkap elektron untuk stabil.
3. Pilihan Ganda Kompleks
(MCMA)
Soal:
Dari tabel di atas, unsur yang cenderung melepaskan elektron untuk mencapai
kestabilan adalah …
☐ Na
☐ Mg
☐ Cl
☐ Ar
Level Kognitif: Penerapan
Kunci Jawaban: ✔ Na, ✔ Mg
Pembahasan:
·
Na (2 8 1) melepas 1 e⁻ → stabil (2
8).
·
Mg (2 8 2) melepas 2 e⁻ → stabil (2
8).
·
Cl (2 8 7) justru menangkap 1 e⁻ →
stabil (2 8 8).
·
Ar sudah stabil.
4. Pilihan Ganda Kompleks
(MCMA)
Soal:
Pasangan unsur yang jika bereaksi akan membentuk ikatan ion stabil adalah …
☐ Na dan Cl
☐ Mg dan Ar
☐ Mg dan Cl
☐ Na dan Mg
Level Kognitif: Penalaran
Kunci Jawaban: ✔ Na dan Cl, ✔ Mg dan Cl
Pembahasan:
·
Na (melepaskan 1 e⁻) cocok dengan Cl
(menangkap 1 e⁻).
·
Mg (melepaskan 2 e⁻) cocok dengan 2
Cl (menangkap masing-masing 1 e⁻).
·
Ar sudah stabil → tidak reaktif.
·
Na dan Mg sama-sama logam → tidak
berikatan ion.
5. Pilihan Ganda Kategori
(Benar–Salah)
Soal: Tentukan Benar (B)
atau Salah (S).
|
Pernyataan |
B/S |
|
Elektron valensi
Na = 1 |
… |
|
Elektron valensi
Mg = 3 |
… |
|
Elektron valensi
Cl = 7 |
… |
|
Elektron valensi
Ar = 8 |
… |
Level Kognitif: Pemahaman
Kunci Jawaban:
·
Na = 1 (B)
·
Mg = 3 (S → valensinya 2)
·
Cl = 7 (B)
·
Ar = 8 (B)
Pembahasan:
Elektron valensi = jumlah elektron pada kulit terluar.
6. Pilihan Ganda Kategori
(Benar–Salah)
Soal: Tentukan Benar (B)
atau Salah (S).
|
Pernyataan |
B/S |
|
Na stabil bila
melepas 1 e⁻ |
… |
|
Mg stabil bila
menangkap 2 e⁻ |
… |
|
Cl stabil bila
menangkap 1 e⁻ |
… |
|
Ar tidak perlu
bereaksi untuk stabil |
… |
Level Kognitif: Penerapan
Kunci Jawaban:
·
Na stabil bila melepas 1 e⁻ (B)
·
Mg stabil bila menangkap 2 e⁻ (S →
justru melepas 2 e⁻)
·
Cl stabil bila menangkap 1 e⁻ (B)
·
Ar tidak perlu bereaksi (B)
Pembahasan:
Kestabilan dicapai dengan konfigurasi oktet. Logam cenderung melepas e⁻,
non-logam menangkap e⁻, gas mulia sudah stabil.
2. Kimia Organik
Sub-elemen: Struktur dan Sifat Hidrokarbon
Kompetensi:
- Menganalisis sifat fisik dan kimia senyawa organik berdasarkan strukturnya serta mampu mendeskripsikan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.
📘 Soal TKA Kimia SMA/MA
Topik:
Menganalisis sifat fisik dan kimia senyawa organik hidrokarbon serta manfaatnya
Stimulus Autentik (Umum untuk Soal 1–15)
Tabel berikut menunjukkan beberapa senyawa hidrokarbon sederhana:
|
Senyawa |
Rumus Molekul |
Golongan |
Titik Didih (°C) |
Kegunaan |
|
Metana |
CH₄ |
Alkana |
-161 |
Bahan bakar LPG |
|
Etena |
C₂H₄ |
Alkena |
-104 |
Bahan baku plastik (polietena) |
|
Etuna |
C₂H₂ |
Alkuna |
-84 |
Bahan las |
|
Butana |
C₄H₁₀ |
Alkana |
-1 |
Bahan bakar portable (gas kaleng) |
|
Propena |
C₃H₆ |
Alkena |
-47 |
Produksi polipropilena |
✦ 5 Soal Pilihan Ganda Sederhana (PG)
Soal 1 (PG – Pemahaman)
Berdasarkan tabel, senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap
dua adalah …
A. Metana
B. Etena
C. Etuna
D. Butana
E. Metana dan Butana
Jawaban: B
Pembahasan: Etena (C₂H₄) termasuk alkena dengan satu ikatan
rangkap dua.
Soal 2 (PG – Penerapan)
Mengapa metana banyak dimanfaatkan sebagai bahan bakar rumah tangga?
A. Tidak berbau
B. Tidak berwarna
C. Titik didih sangat tinggi
D. Mudah terbakar dan menghasilkan energi besar
E. Tidak bereaksi dengan halogen
Jawaban: D
Pembahasan: Metana mudah terbakar → reaksi pembakaran eksoterm
menghasilkan energi besar.
Soal 3 (PG – Penalaran)
Etuna (asetilena) digunakan dalam las karbit karena …
A. Titik didih rendah
B. Pembakarannya menghasilkan nyala api panas tinggi
C. Memiliki ikatan rangkap dua
D. Tidak mudah terbakar
E. Termasuk alkana
Jawaban: B
Pembahasan: Asetilena saat dibakar menghasilkan nyala api >3000°C,
cocok untuk las logam.
Soal 4 (PG – Pemahaman)
Manakah sifat fisik hidrokarbon yang benar?
A. Semakin panjang rantai, semakin tinggi titik didih
B. Semua hidrokarbon larut dalam air
C. Alkena lebih polar dibanding alkana
D. Alkuna selalu padat pada suhu kamar
E. Metana berwujud cair pada suhu ruang
Jawaban: A
Pembahasan: Panjang rantai karbon → gaya van der Waals lebih besar →
titik didih meningkat.
Soal 5 (PG – Penerapan)
Plastik polietena banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari karena
…
A. Mudah larut dalam air
B. Sangat reaktif
C. Ringan, kuat, dan tahan lama
D. Mudah terbakar dengan nyala biru
E. Mudah membentuk larutan elektrolit
Jawaban: C
Pembahasan: Polietena (hasil polimerisasi etena) → ringan, kuat, tahan
lama → banyak dipakai untuk kemasan plastik.
✦ 5 Soal Pilihan Ganda Kompleks (MCMA)
Soal 6 (MCMA – Pemahaman)
Pernyataan benar tentang alkana:
- Hanya memiliki ikatan tunggal
- Kurang reaktif dibanding
alkena/alkuna
- Mengalami reaksi adisi dengan mudah
- Digunakan sebagai bahan bakar
A. 1 dan 2 benar
B. 1, 2, dan 4 benar
C. 2 dan 3 benar
D. Semua benar
Jawaban: B
Pembahasan: Alkana → ikatan tunggal, kurang reaktif, tidak mengalami
adisi, banyak digunakan sebagai bahan bakar.
3. Kimia Analitik
Sub-elemen: Larutan dan Sifatnya
Kompetensi:
- Menganalisis penerapan konsep konsentrasi dan daya hantar listrik larutan.
Stimulus Umum
Seorang siswa melakukan
percobaan untuk menganalisis sifat larutan berikut:
|
Larutan |
Rumus |
Konsentrasi (M) |
Jenis Zat |
Daya Hantar
Listrik |
|
A |
NaCl |
1,0 |
Elektrolit kuat |
Sangat baik |
|
B |
CH₃COOH |
1,0 |
Elektrolit lemah |
Lemah |
|
C |
C₆H₁₂O₆ (glukosa) |
1,0 |
Non elektrolit |
Tidak ada |
|
D |
KNO₃ |
0,5 |
Elektrolit kuat |
Baik |
|
E |
MgCl₂ |
0,5 |
Elektrolit kuat |
Baik |
Selain itu, siswa juga
mengukur penurunan titik beku larutan urea (non elektrolit) dalam air:
ΔTf = i · Kf · m, dengan Kf air = 1,86 °C·kg/mol.
✦ 5 Soal Pilihan Ganda Sederhana (PG)
Soal 1 (PG – Pemahaman)
Larutan manakah yang tidak
menghantarkan listrik?
A. NaCl 1,0 M
B. KNO₃ 0,5 M
C. CH₃COOH 1,0 M
D. Glukosa 1,0 M
E. MgCl₂ 0,5 M
Jawaban:
D
Pembahasan: Glukosa = non elektrolit → tidak menghasilkan ion → tidak
menghantarkan listrik.
Soal 2 (PG – Penerapan)
Jika 0,5 mol NaCl
dilarutkan dalam 500 mL air, maka konsentrasi larutan adalah …
A. 0,25 M
B. 0,5 M
C. 1,0 M
D. 2,0 M
E. 0,1 M
Jawaban:
C
Pembahasan: M = n/V = 0,5 / 0,5 L = 1 M.
Soal 3 (PG – Pemahaman)
Larutan dengan titik
didih tertinggi adalah …
A. NaCl 1 M
B. Glukosa 1 M
C. CH₃COOH 1 M
D. Urea 1 M
E. KNO₃ 0,5 M
Jawaban:
A
Pembahasan: NaCl (i = 2, non-volatil) → menghasilkan ΔTb paling besar.
Soal 4 (PG – Penalaran)
Pernyataan benar tentang
CH₃COOH 1 M adalah …
A. Elektrolit kuat
B. Tidak menghantarkan listrik
C. Menghantarkan listrik lemah
D. Titik didih lebih rendah dari air murni
E. Jumlah ion sama dengan NaCl
Jawaban:
C
Pembahasan: CH₃COOH hanya terionisasi sebagian → elektrolit lemah.
Soal 5 (PG – Penerapan)
Titik beku larutan 1
molal urea dalam air adalah … (Kf = 1,86 °C·kg/mol).
A. –0,93 °C
B. –1,86 °C
C. –2,00 °C
D. –3,72 °C
E. –0,50 °C
Jawaban:
B
Pembahasan: ΔTf = i · Kf · m = 1 × 1,86 × 1 = 1,86 °C → Tf = 0 – 1,86 =
–1,86 °C.
✦ 5 Soal Pilihan Ganda Kompleks (MCMA)
Soal 6 (MCMA – Pemahaman)
Pilih pernyataan benar
tentang NaCl 1 M.
- Elektrolit
kuat
- Terionisasi
sempurna
- Daya
hantar listrik tinggi
- Molekul
terlarut tidak terionisasi
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 4
C. 1 dan 2
D. Semua benar
Jawaban:
A
Pembahasan: NaCl terionisasi sempurna → elektrolit kuat → konduktivitas
tinggi.
Soal 7 (MCMA – Penerapan)
Larutan yang termasuk elektrolit
kuat adalah …
- KNO₃
0,5 M
- NaCl
1 M
- MgCl₂
0,5 M
- Glukosa
1 M
A. 1, 2, 3
B. 2 dan 3
C. 1, 2, 4
D. Semua benar
Jawaban:
A
Pembahasan: Glukosa = non elektrolit, lainnya elektrolit kuat.
Soal 8 (MCMA – Penalaran)
Larutan yang memiliki tekanan
osmotik terbesar pada suhu sama adalah …
- NaCl
1 M
- Glukosa
1 M
- CH₃COOH
1 M
- KNO₃
0,5 M
A. 1 dan 2
B. 1 saja
C. 1 dan 3
D. Semua benar
Jawaban:
B
Pembahasan: NaCl 1 M → i = 2 → efektif 2 M → tertinggi.
Soal 9 (MCMA – Pemahaman)
Manakah pernyataan benar
tentang glukosa 1 M?
- Tidak
terionisasi dalam air
- Tidak
menghantarkan listrik
- Tekanan
osmotik lebih besar dari 1 M urea
- Menurunkan
titik beku air
A. 1 dan 2
B. 1, 2, 4
C. 2 dan 3
D. Semua benar
Jawaban:
B
Pembahasan: Glukosa non elektrolit, efek koligatif sama dengan urea
(no.3 salah).
Soal 10 (MCMA –
Penerapan)
Larutan dengan penurunan
titik beku terbesar adalah …
- NaCl
1 M
- MgCl₂
0,5 M
- KNO₃
0,5 M
- Urea
1 M
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 saja
D. Semua benar
Jawaban:
A
Pembahasan: ΔTf tergantung i × m. NaCl 1 M (i=2) → 2 molal; MgCl₂ 0,5 M
(i=3) → 1,5 molal → paling besar
4. Kimia Fisik
Sub-elemen: Elektrokimia
Kompetensi:
- Menganalisis komponen redoks dalam
suatu reaksi kimia.
Stimulus (Autentik)
Perhatikan reaksi-reaksi
redoks berikut:
- Zn
+ Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- 2Fe³⁺
+ Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺
- 2Al
+ 3Cl₂ → 2AlCl₃
- Zn(s)
| Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s) (sel Daniell)
Gunakan reaksi di atas
untuk menjawab soal-soal berikut.
✦ A. Pilihan Ganda Sederhana (PG)
Soal 1 (PG – Pemahaman)
Soal 2 (PG – Pemahaman)
Soal 3 (PG – Penerapan)
Soal 4 (PG – Penalaran)
Soal 5 (PG – Penerapan)
✦ B. Pilihan Ganda Kompleks (MCMA)
Soal 6 (MCMA – Pemahaman)
Pada reaksi (1),
pernyataan yang benar adalah …
- Zn
mengalami oksidasi
- Cu²⁺
mengalami reduksi
- Zn
adalah reduktor
- Cu²⁺
adalah oksidator
Soal 7 (MCMA – Penerapan)
Pada reaksi (2), yang
benar adalah …
- Sn²⁺
teroksidasi menjadi Sn⁴⁺
- Fe³⁺
direduksi menjadi Fe²⁺
- Fe³⁺
bertindak sebagai reduktor
- Sn²⁺
bertindak sebagai reduktor
Soal 8 (MCMA – Penalaran)
Manakah pernyataan
tentang sel Daniell yang benar?
- Zn
→ Zn²⁺ + 2e⁻ (anoda)
- Cu²⁺
+ 2e⁻ → Cu (katoda)
- Elektron
mengalir dari Cu ke Zn
- Potensial
sel (E°) = E°katoda – E°anoda
Soal 9 (MCMA – Penerapan)
Dalam reaksi (3), yang
benar adalah …
- Al
adalah reduktor
- Cl₂
adalah oksidator
- Al
tereduksi
- Cl₂
tereduksi
Soal 10 (MCMA –
Penalaran)
Pilih pernyataan yang
tepat tentang konsep redoks!
- Reduksi
= penurunan bilangan oksidasi
- Oksidasi
= pelepasan elektron
- Reduktor
= zat yang mengalami oksidasi
- Oksidator
= zat yang menerima elektron
.png)
Comments
Post a Comment
Silahkan berkomemtar sesuai dengan topik artikel yang di bahas. Tidak boleh memasang link.